Certains l’opposent au traditionnel chlore lorsqu’ils évoquent une piscine au sel. Pourtant, le traitement au sel n’existe pas : même avec un électrolyseur, c’est bien du chlore qui désinfecte le bassin !
De quoi parle-t-on ?
Sous l’effet d’un courant électrique polarisé, un processus d’électrolyse permet de réaliser des réactions chimiques. Voilà pour la définition générique. Quand le terme s’applique à la piscine, on parle plus précisément d’électrochloration : une électrolyseur va produire in situ un désinfectant chloré.
Transformer le sel en chlore
Pour la santé de ses utilisateurs, l’eau d’une piscine doit être saine. Un électrolyseur est l’un des moyens permettant de détruire bactéries et virus tout en inhibant leur développement. Pour cela, du sel est dissous dans l’eau du bassin. En passant entre deux électrodes alimentées en électricité, la structure de l’eau légèrement salée est modifiée. Un nouvel élément apparaît : le chlore libre.
L’action du désinfectant
Le chlore libre produit par électrolyse s’avère très réactif : il dispose d’un excellent pouvoir oxydant que ce soit sur les particules organiques ou sur les minéraux présents dans l’eau du bassin. L’électrochloration permet ainsi de réduire la quantité de nutriments disponibles pour les micro-organismes tels que les bactéries, les algues, les champignons ou les virus. L’eau ainsi traitée est désinfectée et désinfectante : les micro-organismes sont détruits et leur croissance limitée.
Un cycle continu
Le désinfectant généré par l’électrolyseur est du chlore non stabilisé. Ce désinfectant détruit les micro-organismes puis, sous l’effet du rayonnement solaire, se combine de nouveau en sel. Le cycle se renouvelle en permanence, la quantité de chlore est donc sans cesse régénérée et le traitement continu.
Le sel présent dans l’eau est du chlorure de sodium (NaCl). Dissous, il est séparé en ions chlorure et sodium (Na+ et Cl–). La tension électrique appliquée sur la cathode et l’anode produit par électrolyse du chlore libre, composé de deux agents désinfectants : les ions hypochlorites (OCl–) et l’acide hypochloreux (HOCl).
Le plus puissant est l’acide hypochloreux, également appelé chlore actif. Avec un pH à 7,2, sa teneur est à 66 % du chlore libre, mais elle chute à 50 % lorsque le pH est à 7,5.
